La periyodik tablo Kimyayı anlamak için önemli bir araçtır. İçinde, kimyasal elementler Kendilerine göre organize oluyorlar atomik numara ve diğer kimyasal ve fiziksel özellikler. Bu düzenleme, her bir unsurun özelliklerinin ve davranışlarının incelenmesini ve anlaşılmasını kolaylaştırır.
Periyodik tablo, diyagram olarak temel işlevselliğinin yanı sıra, elementler arasında önemli ilişkiler kurmamıza da olanak tanır. Bu nedenle, basit bir grafik olmanın ötesinde, elementlerin birbirleriyle nasıl etkileşime girdiğini ve farklı kimyasal durumlardaki davranışlarını nasıl tahmin edebileceğimizi anlamak için önemli bir araçtır.
Periyodik tablo nedir ve ne içindir?
Bahsettiğimiz gibi periyodik tablo, elementlerin basit bir organizasyon şemasından çok daha fazlasıdır. Hem hızlı bir şekilde gözlemlememizi sağlayan grafiksel bir gösterimdir. misâl gibi farklar kimyasal elementler arasındadır. Bu yapı, özelliklerini ve pratik uygulamalarını karşılaştırmamızı kolaylaştırır.
Periyodik tablo rastgele değildir: Öğeler soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru düzenlenmiştir belirli bir modeli takip ederek. Bu model, her bir elementin atom numarasıyla tanımlanır; bu, her bir elementi oluşturan atomların çekirdeğindeki protonların sayısını temsil eder.
Böylece elementlerin periyodik tablodaki dizilişi benzer kimyasal özelliklere sahip olanların gruplandırılmasına olanak sağlar. satırlar yatay denir periodosiken sütunlar dikeyler olarak bilinir gruplar o familias.
Atom elementlerinin, özelliklerinin ve ağırlıklarının geliştirilmesi
Tarih boyunca bugün bildiğimiz pek çok unsur daha önce de tanınmıştı. O altıniçinde Plata, bakır y el cıva bu antik unsurların örnekleridir. Ancak yeni bir elementin belgelenen ilk keşfi 17. yüzyıla kadar gerçekleşmedi. Bu şuydu FosforoAlman simyacı tarafından keşfedildi Henning markası.
Daha sonra 18. yüzyılda modern kimyanın diğer temel unsurları da biliniyordu. hidrojen y el oksijen. Tarihin bu noktasında, Antoine Lavoisier özelliklerine göre gruplandırdığı 33 elementten oluşan bir liste oluşturdu: gazlar, madenler, metal yokVe arazigelecekteki periyodik tablonun temellerini atıyor.
19. yüzyılda İngiliz kimyager John Dalton dayalı bir sistem fikrini ortaya attı atom ağırlığıBu da bilim adamlarının elementleri daha kesin bir şekilde organize etmelerine olanak sağladı. Her ne kadar ilk çalışmalarında bazı yanlışlıklar olsa da Dalton'un katkısı, bugün bildiğimiz periyodik tablo modelinin daha sonraki gelişimine temel teşkil etti.
Periyodik tablonun yapısı ve unsurları
Şu anda periyodik tablo toplamdan oluşmaktadır: 118 ürün. Bu unsurlar şu şekilde dağıtılır: periodos y gruplarolarak da bilinir familias. Bu grupların her biri, kimya çalışmaları için temel olan benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri içermesiyle karakterize edilir.
Gruplar veya aileler
Periyodik tablodaki gruplar şu şekilde düzenlenmiştir: dikey sütunlar ve toplam 18 tane var. Gruplar halinde organizasyon çok önemlidir, çünkü Aynı gruptaki elementler benzer özellikleri paylaşma eğilimindedir. Bu benzerlikler, aynı gruptaki elementlerin en dış kabuklarında aynı sayıda elektrona sahip olmasından kaynaklanmaktadır, bu da onların kimyasal reaksiyonlardaki davranışlarını etkilemektedir.
- Grup 1: Alkali metaller. Bu unsurlar arasında lityum (Li), sodyum (Na) ve potasyum (K). Bu metallerin son derece reaktif olduğu bilinmektedir.
- Grup 2: Alkali toprak metaller. Olarak futbol (Ca) ve stronsiyum (Bay). Bu elementler iyi elektrik iletkenleridir ve öncekilerden daha fazla sertliğe sahiptirler.
- Grup 17: Halojenler. Bu grup aşağıdakiler gibi oldukça reaktif unsurları içerir: flor (F) ve kloro (Cl) birçok kimyasal reaksiyonun temelini oluşturur.
- Grup 18: Soy gazlar. Bu grup renksiz ve kokusuz gazlardan oluşur. neon (Hayır) ve argon (Ar), elektronlarının kararlılığı nedeniyle genellikle diğer elementlerle reaksiyona girmez.
Dönemler
Jardines de Viveros periodos karşılık gelirler yatay satırlar periyodik tabloda bulduğumuz şey. Her periyodun sayısı bize kaç tane olduğunu söyler. enerji seviyeleri belli bir atomu vardır. Tabloda periyottan periyoda gidildikçe elementlerin atomları daha fazla enerji seviyesi içerir.
- 1. Dönem: Yalnızca iki öğeden oluşan hidrojen (H) ve helio (O).
- 2. Dönem: Bu dönem aşağıdaki gibi unsurları içerir: lityum (Li), karbon (C) ve oksijen (Ö).
- 4. Dönem: Bu dönemde gibi unsurları buluyoruz. potasyum (K) ve futbol (CA).
- 7. Dönem: İşte en ağır ve en radyoaktif elementler: uranyum (Ü).
Blok bölümleri
Periyodik tablonun organizasyonunu anlamanın bir diğer temel yönü de bölümlere ayrılmasıdır. bloques. Bir elementin son elektronunun hangi yörüngede olduğuna bağlı olarak atomları dört farklı bloğa ayırabiliriz: s, p, dVe f.
- Bloklar: Periyodik tablonun ilk iki grubuna karşılık gelir ve hidrojen ve alkali metaller gibi elementleri içerir.
- blok: Ametaller ve soy gazlar dahil olmak üzere altı grup içerir.
- Blok d: Geçiş elemanlarını, yani 3'ten 12'ye kadar olan grupları oluşturanları içerir.
- Blok f: Burada lantanitlerin ve aktinitlerin elementleri gruplandırılmıştır.
Elementler tablosunun önemi nedir?
La periyodik tablo Bu sadece kimya öğrencileri için bir araç değil, aynı zamanda dünya çapındaki bilim insanları için de önemli bir kaynaktır. Kullanışlılığı, bir öğenin davranışını tablodaki konumuna göre tahmin etme yeteneğinde yatmaktadır.
Ayrıca periyodik tablo bize degerli bilgi her öğe hakkında. İlk bakışta aşağıdaki gibi temel unsurları görebiliriz: kimyasal sembol, Onun atomik numarave onun atom kütlesi, diğerleri arasında. Bu bilgi hesaplamalar yapmamıza, etkileşimleri tahmin etmemize ve kimyasal reaksiyonlarda nasıl davranacaklarını anlamamıza olanak tanır.
Periyodik tablo nasıl kullanılır
Ne kadar karmaşık görünse de periyodik tabloyu düzenleyen temel kavramları anladığımızda onu kullanmak çok kolaydır. Tabloyu doğru bir şekilde anlamak ve kullanmak için bazı anahtarlar şunlardır:
- Semboller: Her öğe, adını orijinal dilinde tanımlayan bir veya iki karakterle temsil edilir.
- Atomik numara: Atomun çekirdeğindeki proton sayısını temsil eder. Bu sayı ne kadar yüksek olursa element o kadar ağır olur.
- Atom kütlesi: Bu şekil, belirli bir elementin atomlarının ortalama kütlesini atomik kütle birimleri (amu) cinsinden gösterir.
- renkleri: Bazı tablolarda elementlerin oda sıcaklığında katı, sıvı veya gaz olduklarını belirtmek için farklı renklerle çizilmiştir.
Periyodik tablodaki yeni elementler
Son yıllarda periyodik tablonun eklenmesiyle büyümeye devam edilmiştir. dört yeni unsur. Bunlar 7 numaralı periyotta yer alır ve Muskovi (Mc), bende (Ts), Nihonyum (Nh) ve Oganeson (Og).
Bu elementler Rusya, Japonya ve Amerika Birleşik Devletleri'nden bilim adamlarından oluşan ekipler tarafından keşfedilerek kimya alanındaki sürekli evrim ve keşiflerin bir göstergesi oldu.
Elementlerin periyodik tablosunun incelenmesi yalnızca kimya okuyanlar için değil, bilimle ilgilenen herkes için de gereklidir. Rus kimyager tarafından oluşturulan bu tablo Dimitri Mendeleyev, nesiller boyu bilim adamlarının evreni oluşturan malzemeler hakkındaki bilgimizi geliştirmelerine olanak sağladı. Bugün, onun bilgisi sadece elementleri tanımlamamıza izin vermekle kalmıyor, aynı zamanda onların kimyasal ve fiziksel özelliklerini de tahmin etmemize olanak tanıyor ve periyodik tabloyu bilimin tüm dallarında güçlü bir araç haline getiriyor.